termokimia

1. Termokimia adalah ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi
2. Sistem adalah reaksi yang sedang dipelajari perubahan energinya
Lingkungan adalah bagian lain dari alam yang dapat berinteraksi dengan system
Contoh:…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

3. Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan terdapat pertukaran materi dan energi, yang mempunyai beberapa system. System kimia tersebut dapat dibedakan atas :
- Sistem terbuka : Terjadi pertukaran materi dan energi
Contoh : ………………………………………
- Sistem tertutup : Terjadi pertukaran materi tetapi tidak terjadi pertukaran energi
Contoh : ………………………………………
- Sistem terisolasi : Tidak terjadi pertukaran materi dan energi
Contoh : ………………………………………

4. Energi adalah kemampuan untuk melakukan kerja
Energi dapat digolongkan menjadi energi kinetik (energi yang berkaitan dengan gerakan molekul sistem) dan energi potensial (energi yang tidak behubungan dengan gerak)

5. Energi Dalam adalah jumlah energi yang dimiliki suatu system (E)
Energi Dalam tidak dapat ditentukan jumlahnya, tetapi Perubahan Energi Dalam (∆E) dapat diketahui
∆E = Energi Dalam Produk – Energi Dalam Pereaksi

6. Kerja (w) adalah pertukaran energi antara system dengan lingkungan selain dalam bentuk kalor P : Tekanan
w = P x ∆V ∆V : Perubahan volum
1 L atm : 101,32 J
7. Kalor (q) adalah energi yang berpindah dari system ke lingkungan atau sebaliknya karena perubahan suhu m : massa zat (g)
q = m x c x ∆t c : kalor jenis
∆t : perubahan suhu

8. Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap energi
Contoh : ………………………………………………………………………
∆H = HP - HR > 0
Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang membebaskan energi
Contoh : ………………………………………………………………………
∆H = HP - HR > 0
∆H:Perubahan entalpi; HP:Entalpi produkdan HR:Entalpi pereaksi

9. Perubahan Entalpi Standar (∆H°) adalah perubahan entalpi yang diukur pada 25°C atau 298 K dan 1 atm.

10. Entalpi Molar
· Entalpi Pembentukan (∆Hf°)
∆H yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsure-unsurnya dalam keadaan bebas.
CONTOH SOAL
Pada reaksi antara gas hydrogen dan gas klorin dibebaskan panas sebanyak 18,5 kJ. Jika ∆Hf° HCl = -92,5 kJ/mol. Berapa gram HCl terbentuk pada reaksi tersebut?
Jawab : ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….

· Entalpi Penguraian (∆Hd°)
∆H yang menyertai reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur bebas
CONTOH SOAL
Tentukan entalpi penguraian bila diketahui reaksi termokimia berikut ini :
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) ∆H = + 92 kJ

Jawab : ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….

· Entalpi Pembakaran (∆Hc°)
∆H yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol senyawa / unsure
CONTOH SOAL
Diketahui : ∆Hc° gas asetilen = -1136 kJ/mol
Ditanya : Tulis persamaan reaksi dan hitung kalor yang dilepas pada pembakaran 11,2 Liter asetilen (STP)
Jawab : ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….

· Entalpi molar lain
- entalpi penetralan : perubahan entalpi pada penetralan asam (H+) oleh basa (OH-) membentuk 1 mol air
- entalpi pelarutan : perubahan entalpi pada pelarutan 1 mol zat
- entalpi peleburan : perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi bentuk cair pada titik leburnya
CONTOH SOAL
Diketahui : KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (l) ∆H° = 56 kJ
Ditanya : Tulis persamaan reaksi dan hitung kalor yang dibebaskan bila terjadi reaksi 125 ml larutan HCl 1 M dengan 250 ml larutan KOH 1 M
Jawab : ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….

11. Penentuan Entalpi Reaksi (∆HR)
o Melalui Kalorimetri
Kalorimeter adalah suatu system terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter), sehingga proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri.
qlarutan = m c ∆T atau qkalorimeter = C ∆T

q = jumlah kalor ; m = massa larutan dalam kalorimeter
c = kalor jenis larutan dalam kalorimeter ; C = kapasitas kalor dari kalorimeter
∆T = kenaikan suhu langsung dalam kalorimeter.

CONTOH SOAL
Sebanyak 20 ml KOH 0,1 M bersuhu 27°C dicampur dengan 20 ml HCl 0,1 M juga bersuhu 27°C, ternyata suhu campuran naik sampai 30,6°C. Berapa jumlah kalor yang dibentuk? (kalor jenis larutan=1 kal/°C)
Diket : …………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………..
Ditan : …………………………………………………………………………
Jawab : …………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………..

o Melalui Hukum Hess
“Kalor reaksi tidak bergantung pada lintasan, tetapi hanya ditentukan pada keadaan awal dan akhir” (Henry Hess,1840)

CONTOH SOAL
Diketahui : (1) S (s) + O2 (g) SO2 (g) ∆H = - 296,8 kJ
(2) 2SO2 (s) + O2 (g) 2SO3 (g) ∆H = - 296,8 kJ
Tentukanlah entalpi reaksi :
(3) S (s) + 1½O2 (g) SO3 (g)
Jawab : ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….

o Melalui Tabel Entalpi Pembentukan
∆H° = Σ ∆ Hf° (produk) - Σ ∆ Hf° (pereaksi)



CONTOH SOAL
Diketahui entalpi pembentukan methanol, CH4O (l) = -238,6 kJ/mol; CO2 (g) = -393,5 kJ/mol dan H2O (l) = -286 kJ/mol. (H=1; C=12; O=16)
a. Tulis reaksinya
b.Tentukan entalpi pembakaran methanol membentuk gas CO2 (g) dan air
c. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 g methanol
Jawab : ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….

o Melalui Energi Ikatan (∆HR)
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas.
(∆HR) = Σenergi ikatan pereaksi yang putus - Σenergi ikatan produk yang terbentuk

CONTOH SOAL
Hitung ∆H reaksi : CH4 + Cl2 CH3CH + H-Cl
Bila diketahui energi ikatan rata – rata
C – H : 99,3 kkal / mol Cl – Cl : 58,0 kkal / mol
C – Cl : 78,0 kkal / mol H – Cl : 99,3 kkal / mol
Jawab :………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………